Газ, образовавшийся при взаимодействии карбида алюминия с водой обработали нитрующей смесью. При этом образовалось 24.4г нитропроизводного. Какая масса карбида алюминия вступила в реакцию?
Газ, образовавшийся при взаимодействии карбида алюминия с водой обработали нитрующей смесью. При этом образовалось 24.4г нитропроизводного. Какая масса карбида алюминия вступила в реакцию?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи необходимо установить соотношение между массой образовавшегося нитропроизводного и массой карбида алюминия.
Уравнение реакции карбида алюминия с водой:
Al4C3 + 12H2O -> 4 AlOHOHOH3 + 3 CH4
Молярная масса Al4C3 = 426.98 + 312.01 = 144.96 г/моль
Молярная масса нитропроизводного = сумма молекулярных масс всех его элементов
Дано, что образовалось 24.4 г нитропроизводного. Так как масса карбида алюминия может быть вычислена как x, то можно записать уравнение на основе закона сохранения массы:
MAl4C3Al4C3Al4C3 = Mнитропроизводногонитропроизводногонитропроизводного x/144.96г/моль144.96 г/моль144.96г/моль = 24.4 г / Mнитропроизводногонитропроизводногонитропроизводного
x = 144.96 * 24.4 / Mнитропроизводногонитропроизводногонитропроизводного = 3533.12 / Mнитропроизводногонитропроизводногонитропроизводного
Таким образом, масса карбида алюминия, вступившего в реакцию, равна 3533.12 / Mнитропроизводногонитропроизводногонитропроизводного грамм.