Для решения этой задачи необходимо написать уравнение реакции между хлором и алюминием, и затем посчитать количество образующегося хлорида аммония.

Сначала запишем уравнение реакции между хлором и алюминием:

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

Рассчитаем количество молей хлора:

По уравнению 1 моль алюминия реагирует с 3 молями хлора.

Моля хлора = $6,72лх1моль/22,4л$ / $22,4л/1моль$ = 0,3 моль

Теперь рассчитаем количество молей хлорида аммония, исходя из уравнения реакции:

1 моль алюминия образует 2 моля хлорида аммония

Моля хлорида аммония = 2 x 0,3 моль = 0,6 моль

Найдем массу хлорида аммония:

Масса = моля x молярная масса

Молярная масса NH4Cl = 14 $N$ + 4$1$ $H$ + 35,5 $Cl$ = 53,5 г/моль

Масса = 0,6 моль x 53,5 г/моль = 32,1 г

Таким образом, масса хлорида аммония, образовавшегося при взаимодействии 6,72 л хлора с алюминием, равна 32,1 г.