Не могу решить задачу по химии из-за того что не знаю что за уравнение!!! Сама задача
При окисление 67.2 м аммиака получено 53.76м оксида азота (2).Объем газов при один. усл. скок составит теор возможного выхода?
Не могу решить задачу по химии из-за того что не знаю что за уравнение!!! Сама задача
При окисление 67.2 м аммиака получено 53.76м оксида азота (2).Объем газов при один. усл. скок составит теор возможного выхода?
При окисление 67.2 м аммиака получено 53.76м оксида азота (2).Объем газов при один. усл. скок составит теор возможного выхода?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам необходимо написать уравнение реакции окисления аммиака:
4NH3 + 5O2 -> 4NO2 + 6H2O
Из уравнения видно, что на каждые 4 моля NH3 требуется 4 моля NO2. То есть соотношение между аммиаком и оксидом азота IIIIII равно 4:4 или 1:1.
Теперь, имея соотношение между аммиаком и оксидом азота, мы можем вычислить, сколько молей аммиака было использовано в реакции:
Моль NH3 = 67.2 мл / 22.4 = 3 моля
Так как соотношение между NH3 и NO2 равно 1:1, то количество молей NO2 также равно 3.
Теперь, зная количество молей NO2 3моля3 моля3моля и объем газа при одинаковых условиях 53.76мл53.76 мл53.76мл, мы можем вычислить теоретический выход азота при окислении 67.2 мл аммиака:
Мольный объем газа при н. у. стандартныхусловияхстандартных условияхстандартныхусловиях равен 22.4 л, поэтому 53.76 мл равно 0.05376 л.
Теоретический выход NO2 = мольной объем газа x количество молей NO2
Теоретический выход NO2 = 0.05376 x 3 = 0.161 л
Таким образом, теоретический выход газа при окислении аммиака равен 0.161 л.