Для решения этой задачи нужно вычислить количество чистого железа в реакции, затем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество осадка меди сульфата, которое образуется.

Рассчитаем количество чистого железа в 150 г железа, содержащего 28% примесей:
Чистого железа = 150 г (1 - 0.28) = 150 г 0.72 = 108 г

Уравнение реакции между сульфатом меди и железом имеет вид:
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Поскольку соединения сульфата принимаются в расчетах без привязанной воды, молярная масса CuSO4 = 159,6 г/моль, FeSO4 = 151,9 г/моль, Fe = 55,8 г/моль, Cu = 63,5 г/моль.

Рассчитаем количество осадка FeSO4, образующегося в реакции:
1 моль Fe = 1 моль FeSO4
m (FeSO4) = (n/m) FeSO4 M (FeSO4) = m (Fe) M(FeSO4) / M(Fe) = 108 * 151,9 / 55,8 = 294,48 г

Итак, масса осадка меди сульфата, образующегося в реакции между сульфатом меди и железом, составит 294,48 г.