Для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия сначала нужно найти количество натрия в 160 г 5%-ного раствора.
Массовая доля натрия в 5%-ном растворе гидроксида натрия $NaOH$ составляет 5%. Значит, в 100 г раствора содержится 5 г NaOH.
В 160 г раствора содержится 5% * 160 г = 8 г NaOH.

Для нейтрализации 1 моль гидроксида натрия требуется 1 моль соляной кислоты $HCl$. Давайте найдем количество молей NaOH:
m = M/Mr
где m - количество молей, M - масса вещества, а Mr - молярная масса.
Молярная масса гидроксида натрия $NaOH$ = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Количество молей NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль.

Таким образом, для нейтрализации 0.2 молей гидроксида натрия потребуется 0.2 моль соляной кислоты.

Теперь мы знаем, что нужно нейтрализовать 0.2 моль HCl. Для этого нам нужно найти 10%-ный раствор соляной кислоты.
Пусть m - масса 10%-ного раствора HCl, тогда 10% от m = 0.2 моль $количествомолейсолянойкислоты$.
Массовая доля HCl в 10%-ном растворе HCl составляет 10%. Значит, в 100 г раствора содержится 10 г HCl.
Таким образом, 10% от m = 10 г.

10% от m = 10 г
0.1m = 10 г
m = 100 г

Итак, масса 10%-ного раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия, составит 100 г.