Замечание к условию задачи. Цитирую "Щелочной металл массой равный 55,2 г 66 г определите металл".

К сожалению, это набор слов. Но не условие задачи.

Ещё раз обращаю внимание администрации на необходимость контроля как условий задач, так и решений.

Щелочной металл массой 55,2 г помещен в газообразный хлор (газ - в избытке). Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 66 г. Какой металл был взят для реакции?

Обозначим щелочной металл Me. Составим уравнения реакций:

2Me + Cl2 = 2MeCl

MeCl + AgNO3 = AgCl + MeNO3

Составляем для наглядности схему превращения:

Me => MeCl => AgCl

M(AgCl) = 108 + 35.5 = 143,5 г/моль.

Обозначим атомную массу металла через х. Составим пропорцию и вычислим атомную массу щелочного металла (х):

55,2 г щелочного мет. образовали 66 г AgCl

х г щелочного мет. образовали 143,5 г AgCl

Увы. В Периодической таблице нет щелочного металла с атомной массой 120.