Для вычисления объема водорода, выделившегося при реакции взаимодействия 600 г 20% соляной кислоты (HCl) с необходимым веществом (например, металлом), необходимо знать стехиометрическое соотношение реагентов в реакции.

Общая реакция между соляной кислотой и металлом может быть представлена как:

M + 2HCl -> MCl2 + H2,

где M - металл.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль металла выделяется 1 моль водорода.

Для расчета количества молей HCl, растворенных в 600 г 20% HCl, используем формулу:

Масса раствора = Масса растворенного HCl + Масса воды,

Масса растворенного HCl = 600 г * 0,2 = 120 г.

Теперь найдем количество молей HCl в растворе:

n = масса / молярная масса = 120 г / 36,5 г/моль = 3,29 моль.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль HCl выделяется 1 моль водорода. Таким образом, при реакции выделится 3,29 моль водорода.

Объем водорода можно вычислить по формуле:

V = n 22,4 л/моль = 3,29 моль 22,4 л/моль = 73,75 л.

Таким образом, при взаимодействии 600 г 20% соляной кислоты с необходимым веществом выделится примерно 73,75 л водорода (н.у).