Смесь гидросульфата натрия и сульфата натрия с массовой долей сульфата 60% прореагировала полностью с 144 мл 10% раствора NaOH (ρ=1,11 г/мл). Если на исходную смесь подействовать избытком Ba(OH)2, то выпадет осадок. Рассчитайте массу выпавшего осадка. Ответ округлите до десятых.
Смесь гидросульфата натрия и сульфата натрия с массовой долей сульфата 60% прореагировала полностью с 144 мл 10% раствора NaOH (ρ=1,11 г/мл). Если на исходную смесь подействовать избытком Ba(OH)2, то выпадет осадок. Рассчитайте массу выпавшего осадка. Ответ округлите до десятых.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Молярная масса NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH в реакции: 144 мл 1,11 г/мл 0,1 = 15,84 г
Количество молов NaOH: 15,84 г / 40 г/моль = 0,396 моль
Рассчитаем количество реагирующего SO42−2-2− в исходной смеси:Масса смеси: 100 г
Массовая доля SO42−2-2−: 0,6 * 100 г = 60 г
Количество моль SO42−2-2−: 60 г / 96 г/моль = 0,625 моль
Так как SO42−2-2− прореагировал полностью, то он реагировал с NaOH в соотношении 1:1. Это значит, что количество моль BaOHOHOH2, необходимое для осаждения SO42−2-2−, равно количеству моль SO42−2-2−, т.е. 0,625 моль.
Рассчитаем массу выпавшего осадка BaSO4:
Молярная масса BaSO4: 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль
Масса осадка: 0,625 моль * 233 г/моль = 145,625 г
Ответ: масса выпавшего осадка BaSO4 составляет 145,6 г.