При взаимодействии алканола и кислоты, получаемой окислением этого алканола, образуется сложный эфир. определите формулу эфира, если известно, что при. сжигании 0,4 моль паров кислоты получен со2, который образует среднюю соль со 128 см3 раствора с w(koh) = 56% ( р = 1,25 г/см3).
При взаимодействии алканола и кислоты, получаемой окислением этого алканола, образуется сложный эфир. определите формулу эфира, если известно, что при. сжигании 0,4 моль паров кислоты получен со2, который образует среднюю соль со 128 см3 раствора с w(koh) = 56% ( р = 1,25 г/см3).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам нужно провести несколько шагов:
Рассчитаем массу KOH, содержащуюся в 128 см3 раствора с w(KOH) = 56%:
m(KOH) = V w(KOH) = 128 см3 0,56 = 71,68 г
Найдем количество моль KOH:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 71,68 г / 56 г/моль = 1,28 моль
С учетом уравнения реакции сжигания кислоты с щелочью:
R-COOH + KOH -> R-COOK + H2O
Молярное отношение кислоты и KOH равно 1:1, следовательно, количество молей кислоты равно 1,28 моль.
Теперь найдем массу сгоревшей кислоты:
m(COOH) = n(COOH) M(COOH) = 1,28 моль 60 г/моль = 76,8 г
Так как взаимодействием алканола с кислотой образуется сложный эфир, то масса этого эфира равна разнице между начальной массой кислоты и конечной массой соляной соли:
m(эфира) = m(COOH) - m(KOH) = 76,8 г - 71,68 г = 5,12 г
Теперь найдем количество моль сложного эфира:
n(эфира) = m(эфира) / M(эфира)
Наконец, соединим все известные данные:
R-COOH + R'OH -> RCOOR' + H2O
Из расчета сжигания было получено, что 0,4 моль RCOOH соответствует 76,8 г. Следовательно, количество моль сложного эфира равно 0,4 моль. Формула этого эфира: RCOOR'.