1) Оксид и гидроксид элемента 1А-группы (Li):

Оксид: Li2OГидроксид: LiOH

Оксид и гидроксид элемента 2А-группы (Be):

Оксид: BeOГидроксид: Be(OH)2

Сравнение свойств:

Оксиды элементов 1А-группы имеют более выраженную щелочную характер, поэтому они растворимы в воде и образуют сильные основания.Оксиды элементов 2А-группы ведут себя как щелочноземельные оксиды, они образуют менее щелочные растворы и слабые основания.Гидроксиды элементов обеих групп образуют щелочные растворы, однако гидроксиды элементов 1А-группы более мощные основания, чем гидроксиды элементов 2А-группы.

2) Сравнение электронных конфигураций атомов и ионов Na, Ca, Fe, Cu:

Na (натрий):
Атом: 1s2 2s2 2p6 3s1
Ион: Na+: 1s2 2s2 2p6

Ca (кальций):
Атом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ион: Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2

Fe (железо):
Атом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Ион: Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

Cu (медь):
Атом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Ион: Cu+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

Сравнительный анализ показывает, что при образовании положительных ионов электроны первым образом удаляются из s- и p-подуровней, а затем из d-подуровней. На электронную конфигурацию иона также оказывает влияние степень окисления элемента.