Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества (в молях) газа по формуле:

n = m/M

где n - количество вещества в молях, m - масса газа, M - молярная масса газа.

n = 0,84 г / M

Объем газа 672 мл (н.у.) равен обычному объему при нормальных условиях (0°C и 1 атм), то есть 22,4 л. Переведем его в литры:

V = 672 мл / 1000 = 0,672 л

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - газовая постоянная, T - температура.

R и T для нормальных условий равны 0,0821 и 273 К соответственно.

Подставим все известные значения и найдем молярную массу:

0,672 л P = (0,84 г / M) 0,0821 * 273

P = 1 атм = 101325 Па

0,672 л 101325 Па = (0,84 г / M) 0,0821 * 273

M = 44 г/моль

Ответ: А) 44.