Похожесть π- и σ -связи заключается в том, что обе являются типами ковалентных связей, которые образуются между атомами путем обмена электронами. Они отличаются в направлении наложения орбиталей атомов.

Сигма (σ) -связь образуется при перекрытии s-орбиталей атомов друг с другом прямым направлением. Эта связь сильнее, чем π-связь, так как она имеет более прямое направление и меньшую возможность деформации.

Пи (π) -связь образуется при перекрытии p-орбиталей атомов боковым или боковым направлением. Она слабее σ-связи из-за меньшей области перекрытия и большей возможности деформации.

Более прочной связью является σ-связь, так как она имеет более прямое направление и меньше возможность деформации.

Связь называется «кратной», если в молекуле имеется более одной связи между двумя атомами. Например, двойная π-связь в молекуле этена или тройная σ-связь в молекуле ацетилена.