Для определения массы и числа формульных единиц образующегося аммоний-нитрата необходимо знать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3).

Уравнение реакции:
NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что одна молекула аммиака (NH3) вступает в реакцию с одной молекулой азотной кислоты (HNO3), образуя одну молекулу аммоний-нитрата (NH4NO3).

Объем аммиака равен 4.48 дм^3 (н.у). Так как это объем газа при нормальных условиях, то можно считать, что это также равно количеству молей аммиака.

Теперь, зная, что один моль аммиака образует один моль аммоний-нитрата, мы можем посчитать массу и число формульных единиц аммоний-нитрата:

Молярная масса NH4NO3 = 14 (N) + 4 (H) + 3(16) (O) = 80 г/моль

Масса аммоний-нитрата = молярная масса количество молей = 80 г/моль 4,48 моль = 358,4 г

Таким образом, масса образовавшегося аммоний-нитрата составляет 358,4 г, а число формульных единиц равно 1.