Задача по химии Восстановление металла вычислить объем угарного газа, который потребуется для восстановления железа из 1,16 кг магнитного железняка, содержащего 10% примесей.
Задача по химии Восстановление металла вычислить объем угарного газа, который потребуется для восстановления железа из 1,16 кг магнитного железняка, содержащего 10% примесей.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для вычисления объема углеродного газа, необходимого для восстановления железа, нужно сначала определить массу чистого железа в магнитном железняке.
Масса чистого железа в магнитном железняке:
Масса железа = Общая масса магнитного железняка - Масса примесей
Масса железа = 1,16 кг - 0,10*1,16 кг
Масса железа = 1,16 кг - 0,116 кг
Масса железа = 1,044 кг
Теперь вычислим количество молей железа в магнитном железняке:
Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
Моль железа = Масса железа / Молярная масса железа
Моль железа = 1,044 кг * 1000 / 55,85 г/моль
Моль железа = 18,66 моль
Поскольку уравнение реакции восстановления железа угарным газом:
Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO2
то восстановление одного моля железа потребует 3 моль угарного газа.
Таким образом, для восстановления 18,66 моль железа потребуется:
Моль угарного газа = 18,66 моль * 3 = 55,98 моль
Теперь вычислим объем угарного газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):
V = n Vм = 55,98 моль 22,4 л/моль = 1253,39 л
Итак, для восстановления железа из 1,16 кг магнитного железняка потребуется около 1253,39 л угарного газа.