Для решения данной задачи необходимо учитывать, что при реакции между растворами сульфата железа и гидроксида натрия происходит образование осадка гидроксида железа $Fe(OH)3$.

Сначала найдем массу сульфата железа в растворе:
Масса Fe в растворе = 400 г * 0.05 = 20 г

Уравнение реакции:
FeSO4 + 3NaOH -> Fe$OH$3 + Na2SO4

Молярная масса FeSO4 = 56 + 32 + 164 = 152 г/моль
Молярная масса Fe$OH$3 = 56 + 163 + 1*3 = 106 г/моль

Находим количество вещества FeSO4:
n$FeSO4$ = m$FeSO4$ / M$FeSO4$ = 20 г / 152 г/моль ≈ 0.1316 моль

Согласно стехиометрии реакции, одна моль FeSO4 реагирует с тремя молями NaOH, чтобы образовать одну моль Fe$OH$3. Таким образом, количество Fe$OH$3, образовавшееся в результате реакции, равно:
n$Fe(OH)3$ = 0.1316 моль

Найдем массу Fe$OH$3:
m$Fe(OH)3$ = n$Fe(OH)3$ M$Fe(OH)3$ = 0.1316 моль 106 г/моль ≈ 13.98 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа составляет около 13.98 г.