Для начала определим массу чистого натрия (Na) в данном образце:

Масса натрия:
m(Na) = 18,4 г * 0,8 (так как 20% - примеси) = 14,72 г

Теперь составим уравнение реакции взаимодействия натрия с уксусной кислотой (CH3COOH) и найдем необходимые коэффициенты реакции:

Na + CH3COOH -> NaCH3COO + H2

Так как реагенты находятся в соотношении 1:1, то объем водорода (H2), образующегося при реакции, можно выразить через массу натрия:

V(H2) = m(Na) / M(Na) * 22,4 л/моль

M(Na) - молярная масса натрия (23 г/моль)

V(H2) = 14,72 г / 23 г/моль * 22,4 л/моль ≈ 14,3 л

Итак, объем водорода, образовавшийся в результате реакции 18,4 г натрия с примесями с уксусной кислотой, равен примерно 14,3 л.