Для решения этой задачи нам необходимо определить количество натрия, которое реагирует с эдетовой кислотой, а затем по закону Гей-Люссака вычислить объем образовавшегося водорода.

Определим количество чистого натрия в образце:
Масса натрия = 18,4 г
Процент примесей = 20%
Тогда масса чистого натрия = 18,4 г * $1-0,2$ = 14,72 г

Натрий реагирует с эдетовой кислотой по следующему уравнению:
Na + CH3COOH -> NaCH3COO + H2

Определим количество моль чистого натрия:
Молярная масса натрия $Na$ = 23 г/моль
Количество моль натрия = масса натрия / молярная масса натрия = 14,72 г / 23 г/моль ≈ 0,64 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то количество молей образовавшегося водорода также равно 0,64 моль.

Далее, воспользуемся законом Гей-Люссака, заключающимся в том, что объемы газов, участвующих в химической реакции, относятся друг к другу как целые числа:
V$H2$ / 2 = V$Na$ = 0,64 моль

Отсюда выразим объем образовавшегося водорода:
V$H2$ = 0,64 моль * 2 = 1,28 л

Таким образом, объем водорода, образовавшийся в результате взаимодействия 18,4 г натрия, составляет 1,28 л.