Для того чтобы определить окислители и восстановители в данных реакциях, сначала составим электронно-ионные таблички для каждой реакции.

Na₂WO₄ + SnCl₂ + HCl → W₂O₅ + SnCl₄ + NaCl + H₂O

Электронно-ионная табличка:
Na₂WO₄: 2Na⁺ + WO₄²⁻
SnCl₂: Sn²⁺ + 2Cl⁻
HCl: H⁺ + Cl⁻
W₂O₅: 2W⁵⁺ + 5O²⁻
SnCl₄: Sn⁴⁺ + 4Cl⁻
NaCl: Na⁺ + Cl⁻
H₂O: 2H⁺ + 2O²⁻

H₂SO₄ + FeSO₄ + KClO₃ → Fe₂$S{O}_4$₃ + KCl + H₂O

Электронно-ионная табличка:
H₂SO₄: 2H⁺ + SO₄²⁻
FeSO₄: Fe²⁺ + SO₄²⁻
KClO₃: K⁺ + ClO₃⁻
Fe₂$S{O}_4$₃: 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻
KCl: K⁺ + Cl⁻
H₂O: 2H⁺ + 2O²⁻

Теперь определим окислители и восстановители в каждой реакции. Окислителем является вещество, которое само подвергается окислению $получаетэлектроны$, а восстановителем - вещество, которое само подвергается восстановлению $отдаетэлектроны$.

В первой реакции окислителем является SnCl₂, так как Sn²⁺ переходит в Sn⁴⁺, получая 2 электрона. Восстановителем же является Na₂WO₄, так как W⁵⁺ переходит в WO₄²⁻, отдавая 5 электронов.

Во второй реакции окислителем является KClO₃, так как ClO₃⁻ переходит в Cl⁻, получая 1 электрон. Восстановителем является FeSO₄, так как Fe²⁺ переходит в Fe³⁺, отдавая 1 электрон.

Надеюсь, это объяснение поможет вам понять процесс определения окислителей и восстановителей в реакциях. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.