Для решения задачи нужно определить количество хлорида натрия, которое образуется при реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH). Реакция выглядит следующим образом:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

По уравнению реакции видно, что коэффициенты при HCl и NaOH равны 1, следовательно, для каждого моля реагента получается один моль продукта.

Массовая доля HCl в растворе = 15%, следовательно, масса HCl в 100 г раствора = 0.15 * 100 = 15 г
Масса NaOH = 10 г

Для проведения реакции все вещества растворены в воде. Таким образом, количество вещества в молях можно найти, разделив массу на молярную массу.
Моля HCl = 15 г / 36.46 г/моль ≈ 0.411 моль
Моля NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Поскольку коэффициенты при HCl и NaOH равны, одинаковое количество молей соединителей участвует в реакции. Из чего следует, что моль NaCl, образовавшийся в результате реакции, будет равен молю NaOH или молю HCl.

Моля NaCl = 0.25 моль

Теперь можно найти массу NaCl, умножив количество молей на молярную массу:
Масса NaCl = 0.25 * 58.44 = 14.61 г

Таким образом, объем натриевого хлорида, образовавшегося в результате реакции, составляет 14.61 г.