Спочатку знайдемо масу ферум$ІІ$ сульфату у розчині:

Масова частка ферум$ІІ$ сульфату: 20%
Маса розчину: 30,4 г

Маса ферум$ІІ$ сульфату = 30,4 г * 0,20 = 6,08 г

Так як барій гідроксиду є надлишком, то він реагуватиме з ферум$II$ сульфатом у розчині за наступною реакцією:

Ba$OH$2 + FeSO4 -> BaSO4 + Fe$OH$2

Молярна маса Ba$OH$2 = 171,35 г/моль
Молярна маса FeSO4 = 151,91 г/моль

Маса BaSO4, яка утвориться в результаті реакції, дорівнює масі ферум$ІІ$ сульфату, оскільки реакція відбувається у стехіометричному співвідношенні.

Таким чином, маса барій сульфату, що утворився в результаті цієї реакції, дорівнює 6,08 г.