Для ответа на этот вопрос можно использовать закон Гесса. Согласно закону Гесса, изменение энтальпии реакции не зависит от способа прохождения реакции, а зависит только от исходных и конечных состояний системы. Таким образом, изменение энтальпии при обратной реакции (разложении оксида алюминия) будет равно противоположному изменению энтальпии при прямой реакции (горении алюминия). Следовательно, нужно потратить такое же количество энергии, какое выделилось при горении 10.8 г алюминия.

Теплота образования – это количество тепла, выделяющегося или поглощаемого при образовании одного моля вещества из его элементов в стандартных условиях. Для расчета теплоты образования оксида алюминия сначала нужно составить уравнение реакции образования оксида алюминия из элементарных веществ:

4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s)

Из условия известно, что при окислении 10.8 г алюминия выделилось 335 кДж тепла. Молярная масса алюминия Al = 27 г/моль, молярная масса кислорода O = 16 г/моль.

Масса 10.8 г алюминия равна 0.4 молям.

Теплота образования оксида алюминия будет равна изменению энтальпии при образовании 2 моль Al2O3:

2 mol Al2O3 * (335 кДж / 0.4 mol Al) = 1675 кДж/mol

Таким образом, теплота образования оксида алюминия составляет 1675 кДж/моль.