Определить изменение степени окисления для каждого элемента в реакции:
Арсен (As) - С 3+ до 5+ (увеличение степени окисления)
Водород (H) - С +1 до +1
Хлор (Cl) - С +5 до -1 (уменьшение степени окисления)
Кислород (O) - С -2 до -2

Написать полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление: AsH3 -> H3AsO4 (арсен переходит с 3+ до 5+)
Восстановление: HClO4 -> HCl (хлор переходит с +5 до -1)

Сбалансировать полуреакции, уравняв количество атомов каждого элемента, кроме кислорода и водорода:

Окисление: 2AsH3 -> H3AsO4 + 3H+ + 3e-
Восстановление: 8H+ + 5ClO4- + 5e- -> 5Cl- + 4H2O

Приведение полуреакций к общему знаменателю (множим первую на 5 и вторую на 3):

Окисление: 10AsH3 -> 5H3AsO4 + 15H+ + 15e-
Восстановление: 24H+ + 15ClO4- + 15e- -> 15Cl- + 12H2O

Сложение уравнений:

10AsH3 + 24H+ + 15ClO4- -> 5H3AsO4 + 15Cl- + 9H2O

Итак, окислительно-восстановительный баланс уравнения AsH3 + HClO4 = H3AsO4 + HCl выглядит следующим образом:
10 молекул AsH3 окисляются 24 молекулами H+ и 15 молекулами ClO4- для образования 5 молекул H3AsO4, 15 молекул Cl- и 9 молекул H2O.