Сначала составим уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Используем закон сохранения массы:

Масса Zn = 65 г
Масса HCl = 200 г

Молярная масса Zn = 65 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Найдем количество вещества (моль) каждого вещества:

n(Zn) = масса Zn / молярная масса Zn
n(Zn) = 65 г / 65 г/моль = 1 моль

n(HCl) = масса HCl / молярная масса HCl
n(HCl) = 200 г / 36.5 г/моль ≈ 5.48 моль

Так как стехиометрическое соотношение между Zn и HCl 1:2, то для реакции необходимо 2 моль HCl на 1 моль Zn. Так как у нас есть 5.48 моль HCl, то для реакции у нас будет достаточно 2.74 моль HCl.

Следовательно, образуется 1.37 моль H2, так как при разложении 1 моль HCl образуется 1 моль H2.

Теперь найдем массу водорода:

Масса H2 = количество вещества H2 * молярная масса H2
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса H2 = 1.37 моль * 2 г/моль = 2.74 г

Таким образом, объем водорода, полученного при реакции 65 г цинка и 200 г соляной кислоты, составит 2.74 г.