Для решения данной задачи сначала нужно написать уравнение реакции разложения оксида ртути(II):

2HgO -> 2Hg + O2

На основании уравнения видно, что при разложении 1 моль оксида ртути(II) образуется 1 моль кислорода.

1 моль HgO = 216 г
1 моль O2 = 32 г

Молярная масса кислорода - 32 г/моль

Теперь найдем количество молей оксида ртути(II):

n = m/M
n = 804 г / 216 г/моль ≈ 3.72 моль

Следовательно, количество молей кислорода, которое образуется при разложении 804 г оксида ртути(II), также будет равно 3.72 моль.

Теперь найдем массу кислорода:

m(O2) = n(O2) M(O2)
m(O2) = 3.72 моль 32 г/моль ≈ 119.04 г

Объем кислорода можно найти, используя соотношение V = n * Vm, где Vm для газов при нормальных условиях равен 22.4 л/моль:

V(O2) ≈ 3.72 моль * 22.4 л/моль ≈ 83.33 л

Итак, масса кислорода, образующегося при разложении 804 г оксида ртути(II), составляет 119.04 г, а объем - 83.33 л.