Щелочи — это химические вещества, которые характеризуются высоким содержанием ОН- и низким содержанием водорода и оксигена. В свете теории электронных доноров (ТЭД) щелочи реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

Щелочи обладают следующими химическими свойствами в свете ТЭД:

Щелочи реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Например, реакция нейтрализации между щелочью натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию натрия хлорида (NaCl) и воды (H2O).

В растворах щелочей образуются гидроксидные ионы (OH-), которые обладают щелочными свойствами и могут реагировать с другими веществами.

Щелочи могут использоваться для нейтрализации кислотных растворов, регулирования pH в растворах и в процессах очистки и обработки воды.

Некоторые щелочи, например, щелочи группы щелочные металлы (натрий, калий, литий), обладают амфотерными свойствами и могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами.

Щелочи могут образовывать комплексы с металлическими ионами, что может быть использовано в координационной химии и аналитической химии.

Таким образом, химические свойства щелочей в свете ТЭД определяются их способностью реагировать с кислотами, образуя соль и воду, а также образованием гидроксидных ионов и другими химическими свойствами.