Для решения этой задачи сначала нужно найти количество углекислого газа, которое можно получить из 30,8 г гидрокарбоната аммония (NH4)2CO3.

Молярная масса гидрокарбоната аммония (NH4)2CO3 = 96 г/моль

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Теперь посчитаем количество молей гидрокарбоната аммония:

n(NH4)2CO3 = m/M = 30,8 г / 96 г/моль ≈ 0,32 моль

Так как выход продукта равен 70%, то количество молей углекислого газа (CO2), которое можно получить, будет равно:

n(CO2) = 0,32 моль 70% = 0,32 моль 0,7 ≈ 0,224 моль

Теперь найдем количество грамм углекислого газа:

m(CO2) = n(CO2) M = 0,224 моль 44 г/моль ≈ 9,856 г

Теперь переведем граммы углекислого газа в литры при стандартных условиях (температура 0°С, давление 1 атмосфера):

V(CO2) = m / pV = 9,856 г / (1,293 г/л) = 7,62 л

Итак, можно получить примерно 7,62 литра углекислого газа при разложении 30,8 г гидрокарбоната аммония с выходом продукта 70%.