В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой СО2(г) + С (графит) ↔ 2СО (г) - Q в случае: В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой СО2(г) + С (графит) ↔ 2СО (г) - Q в случае:
а) повышения температуры;
б) понижения давления;
в) увеличения концентрации CO;
г) применения катализатора?
В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой СО2(г) + С (графит) ↔ 2СО (г) - Q в случае: В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой СО2(г) + С (графит) ↔ 2СО (г) - Q в случае:
а) повышения температуры;
б) понижения давления;
в) увеличения концентрации CO;
г) применения катализатора?
а) повышения температуры;
б) понижения давления;
в) увеличения концентрации CO;
г) применения катализатора?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) При повышении температуры реакция будет смещаться в противоположном направлении, так как реакция выделает тепло (Q < 0), и увеличение температуры приведет к обратной реакции.
б) При понижении давления реакция будет смещаться в сторону увеличения молекулярного газа, то есть в сторону образования большего количества молекул газа, то есть в направлении увеличения CO.
в) Увеличение концентрации CO также приведет к смещению равновесия в сторону увеличения его количества, то есть в направлении образования CO2 и C.
г) Применение катализатора не изменит положение равновесия, поскольку катализаторы не влияют на химические константы и не изменяют положение равновесия в системе.