Для решения этой задачи, нам нужно сначала выяснить, какие реакции происходят при обработке бария соляной кислотой.

Реакция между барием $Ba$ и соляной кислотой $HCl$ выглядит следующим образом:

Ba + 2 HCl -> BaCl2 + H2

Таким образом, для каждого моля бария $137,33г/моль$ требуется 2 моля соляной кислоты $36,46г/моль$. Если у нас есть 10 г бария, то это составляет примерно 0,073 моль бария.

Следовательно, для этого количества бария понадобится 0,146 моль соляной кислоты. При этом выделяется такое же количество молей водорода $H2$.

Молярная масса водорода составляет приблизительно 2 г/моль, так что объем водорода, выделяемого при такой реакции, можно рассчитать по формуле:

V = n * Vm,

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при н.у. $примерно22,4л/моль$.

V = 0,146 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,26 л.

Таким образом, при обработке 10 г бария соляной кислотой, выделяется примерно 3,26 л водорода.