Уравнение реакции взаимодействия магния (Mg) с соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на один моль магния требуется два моля соляной кислоты для образования одного моля хлорида магния и одного моля водорода.

1 моль Mg = 24 г
2 моля HCl = 2 * 36,5 г = 73 г
1 моль MgCl2 = 95 г
1 моль H2 = 2 г

Теперь можно посчитать количество вещества магния в 10 г:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 10 г / 24 г/моль ≈ 0,42 моль

Следовательно, образуется такое же количество молей MgCl2:

n(MgCl2) = n(Mg) = 0,42 моль

Масса MgCl2, образующейся при данной реакции:

m(MgCl2) = n(MgCl2) M(MgCl2) ≈ 0,42 моль 95 г/моль ≈ 39,9 г

Таким образом, при взаимодействии 10 г магния с соляной кислотой образуется около 39,9 г хлорида магния.