Данная реакция представляет собой окислительно-восстановительное взаимодействие, в котором азотный оксид (NO) и кислород (O2) вступают в реакцию, образуя два молекулы азота диоксида (NO2) и выделяя теплоту (Q):

2NO + O2 → 2NO2 + Q

Эта реакция является экзотермической, так как теплота выделяется в процессе её проведения. Для смещения равновесия вправо, то есть для увеличения количества образующихся NO2, можно изменить следующие условия:

Увеличить концентрацию исходных реагентов NO и O2. Это приведет к увеличению вероятности их столкновения и, соответственно, увеличению скорости образования NO2.

Понизить температуру реакционной смеси. При понижении температуры увеличивается скорость обратной реакции, что приводит к увеличению содержания NO2.

Увеличить давление системы. Повышение давления обычно способствует увеличению количества газов в системе, что также может привести к смещению равновесия вправо.

Все эти условия могут способствовать увеличению количества NO2 в системе и смещению равновесия вправо в данной реакции.