Вычислить степень диссоциации NH4OH в 0,1Н растворе NH4No3, если [OH-]=0,38*10-8 моль/л.
Вычислить степень диссоциации NH4OH в 0,1Н растворе NH4No3, если [OH-]=0,38*10-8 моль/л.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
NH4OH → NH4+ + OH-
K = [NH4+][OH-]/[NH4OH]
K = x 0,1 / (0,1 - x) = (0,3810^-8) * 0,1 / (0,1)
x = sqrt(K 0,1) = sqrt((0,3810^-8) * 0,1) = 0,001549
Степень диссоциации NH4OH в данном растворе составляет 0,15%.