Для решения задачи сначала найдем количество известковой воды вещества $CaCO3$ и количество углекислого газа, необходимые для получения гидрокарбоната кальция.

Рассчитаем количество вещества $CaCO3$ в известковой воде:
m$CaCO3$ = m$известковойводы$ ω / 100
m$CaCO3$ = 9576,5 г 0,17 / 100 = 16,28 г

Рассчитаем количество углекислого газа $н.у.$, необходимое для реакции:
1 моль CaCO3 + 1 моль CO2 + 1 моль H2O → 1 моль Ca$HCO3$2
M$CaCO3$ = 100 g/mol, M$CO2$ = 44 g/mol
n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / M$CaCO3$ = 16,28 g / 100 g/mol = 0,1628 моль
n$CO2$ = n$CaCO3$ = 0,1628 моль

Рассчитаем объем углекислого газа $н.у.$, необходимый для реакции:
V$CO2$ = n$CO2$ 22,4 л/моль
V$CO2$ = 0,1628 моль 22,4 л/моль = 3,65 л

Таким образом, чтобы получить гидрокарбонат кальция, нужно пропустить через известковую воду 3,65 л углекислого газа $н.у.$.