Для решения задачи воспользуемся уравнением химической реакции реакции:

Pb(NO3)2 + H2S -> PbS + 2HNO3

Согласно уравнению, на 1 моль Pb(NO3)2 приходится 2 моля HNO3.

Молярная масса Pb(NO3)2 = 207,2 г/моль
Молярная масса H2S = 68,1 г/моль

Пересчитаем количество вещества Pb(NO3)2 в растворе:

m = (c * V) / M,
где m - масса вещества в граммах,
c - концентрация вещества в моль/литр,
V - объем раствора в литрах,
M - молярная масса вещества.

m = (0,15 * 0,448) / 207,2 = 0,000324 г Pb(NO3)2

Так как на 1 моль Pb(NO3)2 приходится 2 моля HNO3, то количество моль HNO3 в растворе будет равно: 2 * 0,000324 = 0,000648 моль.

Теперь найдем массу полученного раствора, для этого найдем сумму масс Pb(NO3)2 и HNO3:

M(HNO3) = 63,01 г/моль

m(HNO3) = 0,000648 * 63,01 = 0,0408 г HNO3

Масса раствора будет равна 0,000324 + 0,0408 = 0,0411 г.

Таким образом, массовая доля азотной кислоты в полученном растворе будет равна:

(0,0408 / 0,0411) * 100% = 99,27%

Ответ: массовая доля азотной кислоты в полученном растворе составляет 99,27%.