Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции и вычислить количество полученного NO2.

Составим уравнение реакции горения азота и кислорода:

2N2 + O2 -> 2NO2

Найдем количество веществ в реакции:

m(N2) = 1.4 г
m(O2) = 3.2 г

Найдем количество молей каждого вещества:

m(N2) = 1.4 г
M(N2) = 28 г/моль
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 1.4 г / 28 г/моль = 0.05 моль

m(O2) = 3.2 г
M(O2) = 32 г/моль
n(O2) = m(O2) / M(O2) = 3.2 г / 32 г/моль = 0.1 моль

Выберем ограничивающий реагент (в данном случае азот):

n(N2) = 0.05 моль
Согласно уравнению реакции:
2 mol N2 -> 2 mol NO2
0.05 mol N2 -> 0.05 mol NO2

Найдем массу NO2:

M(NO2) = 46 г/моль (молярная масса NO2)
m(NO2) = n(NO2) M(NO2) = 0.05 моль 46 г/моль = 2.3 г

Таким образом, масса NO2, полученного при данной реакции, составляет 2.3 г.