Титрование слабых кислот Есть раствор H3PO4(слабая кислота). При добавлении в раствор NaOH в реакцию с кислотой будут вступать только ионы H+ или непродиссоциированная кислота будет диссоциировать до конца при добавлении щелочи, и реакция будет идти до иссякания одного из реагентов? В каких мольных отношениях нужно смешать эту кислоту со щелочью, чтобы раствор стал нейтральным?
Титрование слабых кислот Есть раствор H3PO4(слабая кислота). При добавлении в раствор NaOH в реакцию с кислотой будут вступать только ионы H+ или непродиссоциированная кислота будет диссоциировать до конца при добавлении щелочи, и реакция будет идти до иссякания одного из реагентов? В каких мольных отношениях нужно смешать эту кислоту со щелочью, чтобы раствор стал нейтральным?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
При титровании слабых кислот и щелочей происходит реакция до образования соли и воды. В данном случае, когда добавляем щелочь к раствору слабой кислоты H3PO4, будут вступать в реакцию ионы H+ из кислоты и ионы OH- из щелочи.
Исходно у нас имеется фосфорная кислота H3PO4, которая диссоциирует постепенно:
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
H2PO4- ↔ H+ + HPO4^2-
HPO4^2- ↔ H+ + PO4^3-
Когда мы добавляем NaOH, ионы гидроксида образуют воду:
NaOH → Na+ + OH-
Реакция титрования будет происходить до образования соли Na3PO4 и воды:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Для нейтрализации раствора кислоты H3PO4 нужно смешать ее со щелочью NaOH в соотношении 1:3, так как каждая молекула H3PO4 реагирует с тремя молекулами NaOH.