Дано:

Масса азотной кислоты $HNO3$ = 200 г
Масса гидроксида натрия $NaOH$ = 4 г

Уравнение реакции между HNO3 и NaOH:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Найдем количество молей HNO3 и NaOH:

Моль HNO3 = 200 г / 63 г/моль ≈ 3.17 моль
Моль NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Так как HNO3 и NaOH реагируют в соотношении 1:1, для полного превращения всех молей HNO3 понадобится 3.17 моль NaOH $0.1моль\times 31.7=3.17моль$.

Массовая доля HNO3 в растворе:

Масса HNO3 / общая масса раствора × 100% = 200 г / $200г+4г$ × 100%
= 200 г / 204 г × 100% ≈ 98.04%

Таким образом, массовая доля азотной кислоты в этом растворе составляет приблизительно 98.04%.