Для решения данной задачи, сначала нужно определить количество серы в чистом виде в технической сере.

Из условия известно, что техническая сера содержит 4% примесей, значит 96% - это содержание чистой серы.

Масса чистой серы в 150 г технической серы:
0.96 * 150 = 144 г

Затем, используя уравнение реакции сжигания серы: S + O2 -> SO2

Молярная масса серы $S$ = 32 г/моль
Молярная масса оксида серы$4$ $SO2$ = 64 г/моль

Моль серы в 144 г:
n$S$ = m$S$ / M$S$ = 144 / 32 = 4.5 моль

Для сжигания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода $O2$, таким образом, для сжигания 4.5 моль серы потребуется 4.5 моль кислорода.

Зная, что объемная доля кислорода в воздухе равна 21%, можем вычислить количество кислорода воздуха необходимого для сжигания серы:
n$O2$ = n$S$ = 4.5 моль

Объем воздуха $V$ под нормальными условиями $н.у$ можно рассчитать по формуле:
V = n * 22.4 л

V = 4.5 * 22.4 = 100.8 л

Таким образом, для сжигания 150 г технической серы потребуется 100.8 л воздуха $н.у$.