Дано:
Масса гидроксида натрия $NaOH$ - 160 г
Концентрация раствора NaOH - 15%

Найдем количество вещества NaOH:
m$NaOH$ = 160 г
M$NaOH$ = 40 г/моль $молярнаямассаNaOH$

n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ n$NaOH$ = 160 г / 40 г/моль
n$NaOH$ = 4 моль

Составим уравнение реакции между NaOH и Al:
2NaOH + 2Al -> 2NaAlO2 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль NaOH выделяется 1 моль водорода $H2$.
Следовательно, если 4 моль NaOH реагировали, то выделилось 2 моль водорода.

Найдем объем водорода по уравнению состояния и идеального газа:
V = n * Vm
где
n - количество вещества в молях
Vm - молярный объем идеального газа при н.у. $22,4л/моль$

V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л = 20,16 л $до2знаковпослезапятой$

Ответ: 20,16 л.