Дано:

Масса оксида меди $CuO$ = 12,8 г

Молярная масса CuO = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль
Молярная масса Cu = 63,5 г/моль

1 моль меди $Cu$ вступает в реакцию с 1 молью водорода $H_2$ по уравнению реакции:
CuO + H₂ → Cu + H₂O

Рассчитаем количество молей меди в 12,8 г CuO:
n$Cu$ = m$CuO$ / M$CuO$ = 12,8 г / 79,5 г/моль ≈ 0,161 моль

Так как стехиометрическое соотношение между Cu и H₂ 1:1, то потребуется такое же количество молей водорода:
n$H_2$ = n$Cu$ ≈ 0,161 моль

Теперь рассчитаем объем водорода при нормальных условиях $температура0°Cидавление1атм$:
V$H_2$ = n$H_2$ 22,4 л/моль = 0,161 моль 22,4 л/моль ≈ 3,6 л

Таким образом, для восстановления 12,8 г меди из оксида меди потребуется примерно 3,6 л водорода.