Для решения этой задачи, сначала найдем количество чистого водорода в 56 мл смеси.

Объем чистого водорода = 56 мл $1-6$ = 56 мл 0.94 = 52.64 мл

Теперь рассчитаем соотношение между водородом и хлором в реакции образования хлороводорода:

H2 + Cl2 -> 2HCl

Из уравнения видно, что для реакции образования хлороводорода требуется 1 моль молекул водорода и 1 моль молекул хлора.

Теперь рассчитаем количество молей водорода в 52.64 мл водорода:

n$H2$ = V$H2$ / Vm$H2$ = 52.64 мл / 22.4 л/моль = 0.002348 моль

Так как в реакции образования хлороводорода требуется такое же количество молей хлора, найдем количество молей хлора:

n$Cl2$ = n$H2$ = 0.002348 моль

Теперь рассчитаем объем хлора в мл:

V$Cl2$ = n$Cl2$ Vm$Cl2$ = 0.002348 моль 22.4 л/моль = 0.0526 л = 52.6 мл

Теперь оба реагента израсходованы и образуется хлороводород:

V$HCl$ = 2 n$H2$ Vm$HCl$ = 2 0.002348 моль 22.4 л/моль = 0.105 л = 105 мл

Ответ: Объем хлороводорода, который образуется при взаимодействии 56 мл водорода с примесями с хлором, равен 105 мл.