При взаимодействии 300г 10%-ого раствора карбоната натрия с 200 г 6%-ого раствора хлорида железа (III) образовался осадок. Определите его массу и массовые доли веществ в полученном растворе.
При взаимодействии 300г 10%-ого раствора карбоната натрия с 200 г 6%-ого раствора хлорида железа (III) образовался осадок. Определите его массу и массовые доли веществ в полученном растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала посчитаем количество веществ, растворенных в исходных растворах:
1) Для раствора карбоната натрия:
Масса Na2CO3 = 300г * 10% = 30г
Масса Na2CO3 = 300г - 30г = 270г (масса воды)
2) Для раствора хлорида железа (III):
Масса FeCl3 = 200г * 6% = 12г
Масса FeCl3 = 200г - 12г = 188г (масса воды)
Теперь найдём, сколько массы осадка образовалось при реакции:
Na2CO3 + FeCl3 -> FeCO3↓ + 2NaCl
Масса FeCO3 = Масса FeCl3 = 12г
Суммируем массы веществ в полученном растворе:
Масса Na2CO3 = 270г
Масса FeCl3 = 188г
Масса FeCO3 = 12г
Масса всего = 270г + 188г + 12г = 470г
Теперь найдём массовые доли веществ в полученном растворе:
1) Для Na2CO3: 270г / 470г 100% = 57,45%
2) Для FeCl3: 188г / 470г 100% = 40%
3) Для FeCO3: 12г / 470г * 100% = 2,55%