Для нахождения потенциала hингидронного электрода можно использовать формулу Нернста:

E = E° + (0,0592/n) * log([H+]/[H₂]), где E° - стандартный потенциал hингидронного электрода (-0,059 В), n - количество электронов переносимых в процессе окислительно-восстановительной реакции (в данном случае 2), [H+] - концентрация H+ в растворе, [H₂] - концентрация H₂ в растворе.

Учитывая, что оттитрован 0,1 М раствором KOH, в начальном состоянии имеем 0,1 М HCl и 0 M KOH, а после полного оттитровывания - 0 M HCl и 0,1 M KOH.

а) 50%:

[H+] = 0,05 М, [H₂] = 0,05 М.
E = -0,059 + (0,0592/2) * log(0,05/0,05) = -0,059 В.

б) 90%:

[H+] = 0,01 М, [H₂] = 0,09 М.
E = -0,059 + (0,0592/2) * log(0,01/0,09) = -0,072 В.

в) 100%:

[H+] = 0 М, [H₂] = 0,1 М.
E = -0,059 + (0,0592/2) log(0/0,1) = -0,059 + (0,0592/2) log(0) = -∞ (потенциал равен минус бесконечности).

г) 100,1%:

[H+] = -0,001 М, [H₂] = 0,11 М.
E = -0,059 + (0,0592/2) * log(-0,001/0,11) = -0,059 В.

Таким образом, потенциал hингидронного электрода при различных степенях оттитровывания раствора будет равен: а) -0,059 В, б) -0,072 В, в) -∞, г) -0,059 В.