Для решения задачи необходимо сначала вычислить количество чистого цинка в 650 г цинка с примесями.

Масса чистого цинка:
m_цинк = 650 г * 0.8 = 520 г

Далее составим уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, на каждый моль цинка образуется 1 моль водорода. Молярная масса цинка - 65,4 г/моль.

Моль цинка:
n_цинк = m_цинк / M_цинк = 520 г / 65,4 г/моль = 7,94 моль

Так как для образования одного моля водорода требуется один моль цинка, то образуется также 7,94 моль водорода.

Объем водорода можно вычислить по формуле идеального газа:

V = n * V_m

где V_m - молярный объем идеального газа при нормальных условиях $0°Cи1атм$, V_m = 22,4 л/моль.

V = 7,94 моль * 22,4 л/моль = 177,9 л

Таким образом, при взаимодействии 650 г цинка с примесями с соляной кислотой образуется 177,9 л водорода.