Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Дано:
Масса цинка $Zn$ = 300 г
Концентрация серной кислоты $H2SO4$ = 3.9%

Сначала найдем количество вещества $моль$ серной кислоты, используя её концентрацию:

Масса серной кислоты = объем раствора * концентрация / 100
Масса серной кислоты = 300 г
Объем раствора можно найти, зная, что плотность 3.9% раствора серной кислоты равна 1.02 г/мл:

Объем раствора = масса раствора / плотность раствора = 300 г / 1.02 г/мл

Теперь находим количество молей серной кислоты:

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4

Далее уравним коэффициенты при H2SO4 и Zn в уравнении реакции, чтобы найти соотношение между молями серной кислоты и цинка.

Теперь найдем количество молей Zn, которое реагирует с серной кислотой:

Количество молей Zn = количество молей H2SO4

И, наконец, найдем массу сульфата цинка, который образуется в результате реакции:

Масса ZnSO4 = количество молей Zn * молярная масса ZnSO4

После всех этих расчетов найдем, сколько граммов сульфата цинка может быть получено при действии на цинк 300 г 3.9%-ного раствора серной кислоты.