Для решения этой задачи необходимо написать уравнение реакции между сульфатом алюминия и аммиаком:

Al2(SO4)3 + 6NH4OH → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

Из уравнения видно, что в результате реакции образуются гидроокись алюминия (Al(OH)3) и сульфат аммония ((NH4)2SO4). Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль, а молярная масса (NH4)2SO4 = 132 г/моль.

Сначала найдем количество моль сульфата алюминия:
m = 17,1 г
Mm (Al2(SO4)3) = 342 г/моль

n = m / Mm = 17,1 г / 342 г/моль ≈ 0,05 моль

Так как аммиак добавляется в избытке, реагенты превращаются полностью и масса осадка равна массе получившихся веществ (гидроокись алюминия и сульфата аммония).

Масса Al(OH)3 = 2 (78 г/моль) n = 2 78 г/моль 0,05 моль = 7,8 г

Масса (NH4)2SO4 = 3 (132 г/моль) n = 3 132 г/моль 0,05 моль = 19,8 г

Итак, масса осадка, который образуется, составляет 7,8 г гидроокиси алюминия и 19,8 г сульфата аммония.