Формула химического соединения, в котором массовые доли элементов равны C=77,42%, N=15,05%, H=7,53%, будет C4H5N.

Для расчета количества каждого элемента в соединении можно использовать следующий подход:

Найдем массовые доли каждого элемента в процентах:

Углерод (C) = 77,42%Азот (N) = 15,05%Водород (H) = 7,53%

Найдем количество грамм каждого элемента в 100 граммах соединения:

Масса углерода = 77,42 гМасса азота = 15,05 гМасса водорода = 7,53 г

Поделим массу каждого элемента на его молярную массу (углерод = 12 г/моль, азот = 14 г/моль, водород = 1 г/моль):

Число молей углерода = 77,42 г / 12 г/моль = около 6,45 мольЧисло молей азота = 15,05 г / 14 г/моль = около 1,08 мольЧисло молей водорода = 7,53 г / 1 г/моль = около 7,53 моль

Поделим количество молей каждого элемента на наименьшее число молей, чтобы найти пропорционное количество атомов каждого элемента в соединении:

Углерод: 6,45 / 1,08 = 6Азот: 1,08 / 1,08 = 1Водород: 7,53 / 1,08 = 7

Таким образом, формула химического соединения будет C6H7N.