В 300 мл раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/моль с массовой долей 10% растворили железо массой 11,2г.Вычислите массовую долю хлорида железа2 в полученном растворе
В 300 мл раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/моль с массовой долей 10% растворили железо массой 11,2г.Вычислите массовую долю хлорида железа2 в полученном растворе
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем мольную массу FeCl2:
Массовая доля Fe в соединении FeCl2 - 55,85 / 55,85+2<em>35,4555,85 + 2<em>35,4555,85+2<em>35,45 ≈ 0,3878
Мольная масса FeCl2 = 55,85 + 235,45 = 126,75 г/моль
Теперь найдем количество моль Fe, растворенного в растворе:
nFeFeFe = mFeFeFe / MFeFeFe = 11,2 / 55,85 ≈ 0,2 моль
Так как хлорид железа FeCl2 дает 2 моля хлорида на одну моль железа, следовательно в растворе будет 0,4 моль Cl:
nClClCl = 2 * nFeFeFe = 0,4 моль
Масса хлорида в растворе:
mClClCl = nClClClMClClCl = 0,435,45 = 14,18 г
Теперь найдем массовую долю хлорида железа в полученном растворе:
Масса раствора = 300 мл 1,05 г/мл = 315 г
Массовая доля хлорида железа:
%Cl = mClClCl / масса раствора 100% = 14,18 / 315 * 100 ≈ 4,5%
Итак, массовая доля хлорида железа в полученном растворе составляет примерно 4,5%.