Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между щелочью и сульфатом аммония:

$NH4$2SO4 + 2NaOH -> 2NH3 + 2H2O + Na2SO4

Молярная масса сульфата аммония $(NH4)2SO4$ равна 132,14 г/моль.

С учетом балансирования уравнения реакции, видно что для каждого моля $NH4$2SO4 требуется 2 моля NaOH.

Теперь можно рассчитать количество молей сульфата аммония:

n = m/M = 55 г / 132,14 г/моль ≈ 0,4167 моль

Таким образом, для реакции с раствором, содержащим 55 г сульфата аммония, потребуется:

0,4167 моль х 2 = 0,8333 моль эквивалентов NaOH.