Преобладание гидролиза или диссоциации При разборе NaH2PO4 было сказано, что там гидролиза нет и превалирует диссоциация, записали одну ступень для соли до Na(+) и H2PO4(-), потом ещё одну H2PO4(-) на H(+) и HPO4(2-). Почему не гидролиз до ортофосфорной? Она же слабый электролит. Хотя обычно ещё говорят, что и гидролиз, и диссоциация идут в основном только по первой ступени. Как быть тогда со всеми солями слабых многоосновных кислот?
Преобладание гидролиза или диссоциации При разборе NaH2PO4 было сказано, что там гидролиза нет и превалирует диссоциация, записали одну ступень для соли до Na(+) и H2PO4(-), потом ещё одну H2PO4(-) на H(+) и HPO4(2-). Почему не гидролиз до ортофосфорной? Она же слабый электролит. Хотя обычно ещё говорят, что и гидролиз, и диссоциация идут в основном только по первой ступени. Как быть тогда со всеми солями слабых многоосновных кислот?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Действительно, общепринятое утверждение, что гидролиз и диссоциация происходят в основном только на первой ступени, не всегда справедливо. В случае с солями слабых многоосновных кислот, такими как NaH2PO4, гидролиз также может происходить на последующих стадиях.
При разборе NaH2PO4, начальная диссоциация на Na+++ и H2PO4−-− является основной и более значимой ступенью. Однако, затем освободившийся H2PO4−-− может претерпеть гидролиз, образуя H+++ и HPO42−2-2−. Это происходит потому, что ортофосфорная кислота является многоосновным веществом, и поэтому её соль может претерпеть подобные изменения.
При расчете реакции гидролиза солей слабых многоосновных кислот необходимо учитывать обе ступени - и диссоциацию, и гидролиз на последующих стадиях, включая образование ортофосфорной кислоты.