Для вычисления потенциала барьерного электрода в данном случае можно воспользоваться уравнением Нернста:

E = E° - (RT/nF)ln([ред]/[окс]),

где:
E - потенциал барьерного электрода,
E° - стандартный потенциал барьерного электрода,
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
T - температура (290 K),
n - количество электронов, участвующих в реакции (для барьерного электрода n = 1),
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль),
[ред] - концентрация восстановленной формы в растворе (оксидационное состояние),
[окс] - концентрация окисленной формы в растворе (восстановленное состояние).

Для барьерного электрода, опущенного в раствор его соли, стандартный потенциал равен 0 В, так как он считается стандартным относительно водородного электрода.

Также известно, что в данном случае [ред] = [окс] = 60 ммоль/л = 0,06 моль/л.

Подставляя все значения в уравнение Нернста, получим:

E = 0 - ((8,314 290)/(1 96485))ln(0,06/0,06) = 0 В.

Таким образом, потенциал барьерного электрода, опущенного в раствор его соли при Т = 290 K и концентрации 60 ммоль/лу, равен 0 В.